Раствор питьевой соды используется в качестве слабого
антисептика[источникнеуказан 638 дней] для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от
изжоги и
болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «
кислотного рикошета»). Коррекция метаболического ацидоза в условиях реанимации.
Гидрокарбонат натрия — Википедия
Всасывающиемися (растворимыми) называют такие антациды, которые или сами, или продукты их реакции с соляной кислотой растворяются в крови. Отличительная особенность — быстрое снижение кислотности после приёма препарата, но при этом также кратковременность действия и значительное количество отрицательных побочных эффектов, из-за которых всасывающиеся антациды сегодня считаются менее предпочтительными по сравнению с невсасывающимися
[4].
Нейтрализация соляной кислоты всасывающимися антацидами сопровождается образованием углекислого газа, который провоцирует гастроэзофагеальные рефлюксы, а также растягивает желудок, вызывая секрецию кислоты. Всасывающиеся антациды часто вызывают кислотный рикошет — повышение кислотопродукции желудка после окончания действия препарата.
Кроме того, всасывание в кровь бикарбонатов может привести к развитию системного
алкалоза. (
это если постоянно передозировать или принять большую дозу за один раз!)
К всасывающимся антацидным препаратам относятся:
пищевая сода (
бикарбонат натрия, NaHCO3);
жженая магнезия (
окись магния, MgO);
карбонат кальция основной (CaCO3);
карбонат магния основной (4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O или 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O)
[5];
«
смесь Бурже» (смесь бикарбоната,
сульфата и
фосфатанатрия);
препараты «
Ренни», «
Тамс», «
Эндрюс антацид» (смесь карбоната кальция и карбоната магния)
[6].
Кислотный рикошет
Под термином «кислотный рикошет» понимается увеличение кислотопродукции после окончания действия лекарственных препаратов, предназначенных для уменьшения кислотности в желудочно-кишечном тракте. Особенно часто кислотный рикошет возникает при приёме всасывающихся антацидов, как реакция на слишком быстрое ощелачивание среды в желудке, которое активизирует секрецию соляной кислоты. Через некоторое время после приёма препарата
кислотность желудка повышается и может достигать 1/3 от максимального выброса. Такая секреция является результатом стимуляции продуцирования
гастрина из
G-клеток, а также прямым влиянием
катионов кальция на
париетальные клетки. Поэтому не рекомендуется использовать содержащие кальций антациды в ночное время, когда кислотный рикошет не может быть нейтрализован приёмом пищи
[7].
Антациды — Википедия
Как снизить риск кислотного рикошета при приеме соды:
Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) – это кислая натриевая соль угольной кислоты. Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) – 84,00.
Формула соды: NaHCO3.
Реакция с кислотами.
Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2. В кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой с образованием ацетата натрия:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
Сода хорошо растворяется в воде. Водный раствор питьевой соды имеет слабощелочную реакцию.
Шипение соды – результат выделения углекислого газа CO2 в процессе химических реакций.
Термическое разложение.
При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при t 200 °C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O +
CO2. При дальнейшем нагревании до 1000 °C (например, при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия: Na2CO3 → Na2O + CO2.
)
. Попробуйте прочитать там все полностью, помогает...
